terça-feira, 30 de dezembro de 2014

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                       QUÍMICA A SERVIÇO DA HUMANIDADE
                                          Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola N° 5 – Novembro 2003
                                            Luciana Almeida Silva e Jailson B. de Andrade
A Química, de forma ampla, pode ser definida como o ramo da ciência dedicado à observação,  transformação e  construção , pois o trabalho do Químico geralmente inclui a observação e/ou determinação da estrutura ou composição de espécies químicas presentes nos seres vivos, no ambiente e nos materiais, bem como a transformação e construção de novas moléculas. Tradicionalmente, a Química compreende quatro divisões didáticas: Química Analítica, Química Inorgânica, Química Orgânica e Físico-Química que, atualmente, estão em crescente desuso. Novas subáreas temáticas estão emergindo e representam de forma ampla os principais focos atuais da Química. Por exemplo, a Química dos Materiais, Química Medicinal e Química Ambiental são divisões interdisciplinares, bastante abrangentes, e englobam, majoritariamente, os diversos campos de estudo e os desafios contemporâneos da química.
Algumas das principais missões da Química, que demonstram a importância desta área do conhecimento para a humanidade. O século passado presenciou o maior aumento na expectativa de vida do ser humano, que saltou de cerca de 40 anos para aproximadamente 70 anos, e parte significativa deste salto foi devido aos avanços da química. Entretanto, uma parcela significativa dos atuais seis bilhões de habitantes do planeta não têm acesso a alimentos em quantidade e qualidade adequadas. Também, cerca de 1 bilhão de pessoas não têm acesso a água potável de boa qualidade e 1,3 bilhão vivem em locais em que a qualidade do ar é imprópria. Vale ressaltar que os danos ao ambiente e a preocupação com a questão ambiental não são tão atuais. Na Roma Antiga, atividades como curtumes, matadouros, lavanderias e fabricação de azeite, só eram permitidas em locais desabitados e, na Grécia Antiga, era exigida autorização especial para a construção de curtumes e fundições de prata.
A química ambiental é uma das áreas da ciência que mais tem crescido nas últimas décadas. Ela procura entender a composição e o comportamento do solo, da água e do ar, quais as interações complexas entre esses sistemas, como eles são influenciados pelas atividades humanas e quais são as suas conseqüências.
Os conhecimentos acumulados com esses estudos têm contribuído de forma significativa na prevenção e correção de problemas ambientais, por exemplo, pela produção de plásticos (usados em embalagens e utensílios) que se degradam facilmente no ambiente, a descoberta de produtos usados como propelentes e em sistemas de refrigeração que não danificam a camada de ozônio e a reciclagem de materiais como metais, plásticos, papel e borrachas. Esses novos procedimentos e iniciativas, comumente chamados de “Química Verde”, têm como foco desenhar produtos e processos que reduzam ou eliminem o uso e a produção de substâncias danosas ou perigosas à saúde humana e ao ambiente. Os conhecimentos gerados também podem servir de guia para mudanças no comportamento humano, esclarecendo a sociedade sobre os riscos ambientais que certos produtos e atitudes oferecem e a possibilidade de substituí-los por outros menos nocivos.
Entretanto, a segurança do ambiente não é um problema local ou pontual e exige esforços concentrados de todo o planeta. A geoquímica tem feito  muitos progressos no entendimento da química da terra e seus componentes,   incluindo rios, lagos e oceanos.
Muitos desses envolvem teorias fundamentais como a termodinâmica, mas em escala muito maior que a molecular. A química da atmosfera tem, também, contribuído bastante para elucidar com detalhes várias questões ambientais, como a depleção da camada de ozônio, o aquecimento global e o “seqüestro” de carbono. Na década de 1970 surgiu a primeira pista de que os compostos genericamente denominados de CFCs (do inglês chlorine-fluorinecarbon) podiam estar destruindo a camada de ozônio, localizada na estratosfera, e que protege a Terra dos raios solares ultravioleta que, entre outras ações, são cancerígenos. Por ironia, os CFCs foram especialmente escolhidos pelos cientistas da Du Pont™, para uso em refrigeração e como propelentes, por serem inertes. Entretanto, esses gases são levados à estratosfera.



quinta-feira, 13 de março de 2014


                         Exercícios de Química   1ª série

 

                                                                                       Professor: Jonis Carlos Morás

 

1.     Bolinhas de naftalina são utilizadas no combate as traças. Por que essas bolinhas diminuem De tamanho com o passar do tempo?

 

2. Qual o nome da mudança de estado quando um solida passa para o estado liquido?

 

3. Qual o nome da mudança de estado quando um liquida passa para o estado gasoso?

 

4. Qual o nome da mudança de estado quando um solida passa para o estado gasoso?

 

5. Qual o nome da mudança de estado quando um gás passa para o estado liquido?

 

6. Qual o nome da mudança de estado quando um liquida passa para o estado solido?

 

7. Quando uma substancia passa do estado liquido para o estado gasoso, recebe o nome de Vaporização. Esta vaporização pode ser, dependendo das condições em que ocorre, de dois Tipos: evaporação ou ebulição. Qual a diferença entre elas?

 

8. Qual a fase de agregação (estado físico) do oxigênio a temperatura de 25 °C, sabendo que o Ponto de fusão do mesmo e -218,4 °C e que o ponto de ebulição e -183 °C?

 

9. Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contem, Separadamente, o líquido seguinte:

Frasco liquida                   Ponto de fusão (ºC)                         Ponto de ebulição (ºC)

Uma Anilina                               -6                                                        180

Dois Benzenos                           5                                                          80

Três Etanóis                            -112                                                         78

Quatro Penta no                       -100                                                         36

Cinco Acido acético                   17                                                         120

Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório, um estampido

Produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi

Arremessada a rolha?

 

10. Assinale a alternativa correta. Quando você sai de uma piscina e se expõe ao sol, sua pele Fica seca depois de algum tempo. E correto dizer que a água:

a) Vaporizou?     b) Evaporou?      c) Entrou em ebulição?       d) Ferveu?

 

11. Uma churrasqueira e feita de ferro. Sabendo que o ponto de fusão do ferro e 1.538°C, o que Você pode afirmar sobre a temperatura do carvão em brasa que esta na churrasqueira,

Durante o preparo do churrasco? Explique.

 

 

 

12. (FUVEST-SP) Dada à tabela abaixo:

                                            Ponto de Fusão (°C)                              Ponto de Ebulição (°C)

Oxigênio                                         -218,4                                                       -183,0

Fenol                                                43,0                                                         182,0

Penta no                                          -130,0                                                        36,1

Qual o estado físico dessas substancia a temperatura ambiente (25°C)?

 

13. O ponto de fusão do ouro e 1.064°C e o rubi e 2.054°C. Apos um incêndio, foram encontrados Os restos de um anel feito de ouro e rubi. O ouro estava todo deformado, pois derreteu Durante o incêndio, mas o rubi mantinha seu formato original. O que se pode afirmar sobre a Temperatura das chamas durante o incêndio? Justifique sua resposta.

 

14. Em relação aos processos de mudança de estado físico de uma substancia, cite dois

Processos que são endotérmicos, isto e, que absorvem energia. Justifique a sua resposta

Através da ordenação das partículas.

 

 

 

 

15. Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas

Substancias:

Substancia                          Ponto de fusão (ºC)             Ponto de ebulição (ºC)

I                                                   -117,3                                     78,5

II                                                   -93,9                                      65,0

III                                                   801                                       1413

IV                                                  3550                                      4827

V                                                   -95                                         110,6

Indique qual o estado físico de cada substancia na temperatura ambiente (25ºC).

I. ______________________                II. ______________________

III. ______________________               IV. ______________________

V. ______________________

 

16. Em relação aos processos de mudança de estado físico de uma substancia, cite dois

Processos que são exotérmicos, isto e, que liberam energia. Justifique a sua resposta através

Da ordenação das partículas.

 

17. (Mackenzie-SP) Assinale a alternativa correta.

Substancia                            Ponto de Fusão (°C)                   Ponto de Ebulição (°C)

Etanol                                              -117                                                78

Éter etílico                                        -116                                                34

Pela analise dos dados da tabela acima, medidos a um até, podemos afirmar que, a

Temperatura de 40°C e um até:

a) O éter e o etanol encontram-se na fase gasosa

b) O éter encontra-se na fase gasosa e o etanol na fase liquida

c) Ambos encontram-se na fase liquida

d) O éter encontra-se na fase liquida e o etanol na fase gasosa

e) Ambos encontram-se na fase solida

 

 

18. (UFSM-RS) Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substancia,

Pode-se afirmar que é endotérmico isto e, absorvem energia:

a) Vaporização, solidificação, liquefação

b) Liquefação, fusão, vaporização

c) Solidificação, fusão, sublimação

d) Solidificação, liquefação, sublimação

e) Sublimação, fusão, vaporização

 

 

 

 

19. Considere os pontos de fusão e ebulição das seguintes substancia

Substancia                     Ponto de Fusão (°C)                    Ponto de Ebulição (°C)

Benzeno                                            5,5                                             80,1                       

Cloreto de carbono                            170                                          289

Acetona                                            -94,6                                         56,58

 

De acordo com esses dados, responda o que se pede:

a) Qual o estado físico do benzeno a uma temperatura de 90°C?

b) A acetona e solida a uma temperatura de -10°C?

c) Qual o estado de agregação das partículas do tetra cloreto de carbono a uma temperatura de 70°C?

d) A uma temperatura de 0°C, qual substancia são solidas?

e) A uma temperatura de 50°C, quais substancias sao liquidas?

 

20. UFSC) O(s) fenômeno(s) abaixo que envolve(m) reação(ões) química(s) é (são):

01) digestão de alimentos;

02) enferrujamento de uma calha;

04) explosão da dinamite;                                  SOMA:_________________

08) fusão do gelo;

16) queda da neve;

32) combustão do álcool de um automóvel;

64) sublimação da naftalina.

 

21. Classificar cada um dos fenômenos a seguir em físico ou químico.

a) Formação de uma película escura sobre um objeto de prata exposto ao ar.

b) Neutralização parcial do suco gástrico com leite de magnésia.

c) Evaporação da gasolina do tanque de combustível de um automóvel.

d) Decomposição do bicarbonato de sódio com liberação de gás carbônico.

e) Aquecimento de um fio de cobre.

f) Transformação da água líquida em vapor de água.

g) Transformação da água líquida em hidrogênio e oxigênio por eletrólise.

h) Transformação do óxido de ferro presente na hematita em ferro metálico.

i) Obtenção de sal de cozinha a partir da água do mar.

j) Combustão de um fio de magnésio metálico.

 

 

domingo, 23 de fevereiro de 2014


Sinergia: Aprender e Ensinar na Magia da Vida




                     ESCOLA EDUCAÇÃO BÁSICA HÉLIO WASUM             SUL BRASIL-SC 
ALUNO:-------------------------------------------------------------------DATA:----------------

                                                                                                         Professor: Jonis Carlos Morás
                                   Revisão da tabela Periódica
1. Qual a Lei Periódica atual?
2. Quantos períodos existem na Tabela Periódica dos elementos?
3. Qual a propriedade fundamental dos átomos de um mesmo período?
4. Quantos grupos ou famílias existem na Tabela Periódica dos elementos?
5. Quais são os nomes dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18?
6. Dados os números atômicos de alguns elementos, qual o nome que apresentam  e em que período e família se encontram?
a) Z = 37   b) Z = 56   c) Z = 32    d) Z = 15   e) Z = 9    f) Z = 54   g) Z = 12    h) Z = 6   i) Z = 79
7. Quais são os únicos 2 elementos que se encontram no estado líquido na Tabela Periódica?
8. Quais são os elementos que se encontram no estado gasoso na Tabela Periódica?
9. Escreva o nome e o símbolo dos elementos presentes na família dos Halogênios e dos Gases
Nobres.
10. A Tabela Periódica pode ser dividida em Metais, Não-Metais e Gases Nobres. Faça um
desenho da Tabela Periódica indicando como esses grupos estão divididos.
11. Outra divisão que encontramos na Tabela Periódica se refere aos elementos de transição
interna e externa, representativos e gases nobres. Quais grupos ou famílias pertencem a cada
uma dessas classificações?
12. Quais são as principais características dos metais? E dos não metais?
13. Por que os elementos do grupo 18 são chamados de gases nobres ou gases raros?
14. Classifique os elementos a seguir em: representativos, de transição externa e de transição
interna.        a) Ba     b) U    c) I     d) Pb    e) Fe    f) Au     g) Fr     h) Ac    i) K     j) Np

15. Escreva o símbolo do: 
  a) metal alcalino-terroso situado no 3º período     
  b) halogênio situado no 4º período
  c) elemento da família do nitrogênio situado no 5º período
  d) elemento da família do carbono situado no 3º período

16. Os elementos lítio, sódio e potássio pertencem à família dos metais alcalinos.
a) Qual o número atômico de cada um?
 b) Qual o número de massa de cada um?